Como escrever uma equação iônica

2 partes:Entender os componentes de uma equação iônicaEscreva a equação iônica

equações iônicas líquidas são um tópico importante na química desde que servem apenas para representar entidades que se submetem a uma mudança em uma reação química. Normalmente utilizado em reacções de oxidação-redução (redox), reacções duplas de deslocamento e de neutralização ácido-base. Para escrever uma equação iônica, é necessário seguir três passos básicos: equilibrar a equação molecular, transformando-a em uma equação iônica completa (como cada espécie existente na solução) e depois escrever a equação iônica.

parte 1Entender os componentes de uma equação iônica

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Saiba a diferença entre compostos iônicos e molecular. O primeiro passo para escrever uma equação iónica líquida é identificar compostos reacção iónica. compostos iônicos são aqueles que ionizam em solução aquosa e têm uma carga. compostos moleculares são compostos que nunca carregar. Eles são feitos de dois não-metais e muitas vezes são conhecidos como compostos covalentes.

• compostos iónicos podem ser formados a partir de metais e não metais, metais e poliatômico, ou entre os iões poliatómicos.
• Se você tiver dúvidas sobre um composto procurar os elementos desse composto na tabela periódica.

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Identifica a solubilidade de um composto. Nem todos os compostos iónicos são solúveis numa solução aquosa e, portanto, não se dissocia em iões individuais. Antes de continuar com o resto da equação, é necessário identificar a solubilidade de cada composto. Abaixo, você vai ver um breve resumo das regras de solubilidade. Para encontrar mais informações e exceções à regra, você vê uma tabela de solubilidade.

• Siga as regras abaixo na seguinte ordem:
• Todos os sais de Na, K, e NH₄ Os sais são solúveis.
• Todos os sais NO₃, C₂H₃ou₂, ClO₃, e ClO₄ Eles são solúveis.
• Todos os sais de Ag, Pb, Hg e₂ Eles são insolúveis.
• Todos Cl, Br, e I sais são solúveis.
• Todos os sais de CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂ou₇, e SO₃ são insolúveis (com algumas exceções).
• Todos os sais, de maneira₄ Eles são solúveis (com algumas exceções).

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Determina o cátion e ânion em um composto. Os catiões são iões positivos de um composto e são geralmente metais. Os aniões são os iões negativos de um composto e são não-metais. Alguns não-metais são capazes de formar cátions, mas metais sempre formar cátions.

• Por exemplo, NaCl, Na é o catião de carga positiva, porque com um metal, ao passo que o anião é Cl com uma carga negativa, porque é um não-metal.

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Reconhece íons poliatómicos em uma reação. poliatômicos iões são moléculas que se ligam com tanta força que eles não podem dissociar durante as reacções químicas carregada. É importante reconhecer iões poliatómicos como eles têm uma carga específica e não separada em componentes individuais. íons poliatómicos pode ter ambos carga positiva e carga negativa.

• Se você vai estudar estas questões para uma aula de química padrão, você será solicitado a memorizar alguns dos íons poliatómicos mais comuns.
• Alguns dos iões poliatómicos mais comuns são o CO₃, NO₃, NO₂, SW₄, SW₃, ClO₄, e ClO₃.
• Há muitos mais, e você pode encontrá-los em tábuas de seu livro de química ou online.

parte 2Escreva a equação iônica

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Balança a equação molecular completa. Antes de escrever uma equação iônica, é necessário garantir que a sua equação inicial é completamente equilibrado. Para equilibrar uma equação, tem de adicionar coeficientes em frente dos compostos para coincidir com o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.

• Introduzir o número de átomos compreendendo cada composto em ambos os lados da equação.
• Adicione um coeficiente em frente das outras do que o oxigénio ou o hidrogénio, para equilibrar os dois lados elementos.
• Balança átomos de hidrogênio.
• Equilibrar os átomos de oxigênio.
• Mais uma vez tem o número de átomos de ambos os lados da equação para garantir que ele é exactamente o mesmo.
• Por exemplo, Cr + NiCl₂ --gt; CrCl₃ + Nem se tornaria 2Cr + 3NiCl₂ --gt; 2CrCl₃ + 3ni.

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Identifica os estados da matéria de cada composto da equação. Muitas vezes, é possível identificar palavras-chave no problema que você vai indicar qual é o estado da matéria de cada composto. Existem algumas regras que podem ajudar a determinar o status de um elemento ou composto.

• Se você não fornecer o status de um item, use o estado encontrados na tabela periódica.
• Se você diz que um composto é uma solução, você pode assumir que o seu estado é aquosa, ou (aq.)
• Se houver água na equação, que determina se o composto iónico é dissolvido ou não utilizando uma tabela de solubilidade. Se você tem uma alta solubilidade, o composto será aquosa (aq) Se você tem uma baixa solubilidade, será sólido (s.)
• Se não houver água, o composto iónico é um sólido (s.)
• Se o problema mencionado algo sobre ácidos ou bases, então é aquoso (aq.)
• Por exemplo, 2Cr + 3NiCl₂ --gt; 2CrCl₃ + 3ni. Cr e Ni em sua forma elementar são sólidos. o NiCl₂ e CrCl₃ compostos iónicos são solúveis, e, portanto, são aquosas. A equação de ser reescrito da seguinte forma: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} --gt; 2CrCl_{3 (aq)} + 3ni_(s).

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Determina quais as espécies irá dissociar (eles se separam em cátions e ânions) em solução. Quando uma espécie ou dissocia-se o composto, que está separado em componentes positivos negativos (catiões) e (aniões). Estes são os componentes que são equilibradas no final para a equação iônica.

• Sólidos, líquidos, gases, compostos moleculares, compostos iônicos de baixa solubilidade, íons poliatómicos e ácidos fracos dissociam.
• compostos iônicos de alta solubilidade (veja a tabela de solubilidade) e ácidos fortes ionizam 100% (HCl_(aq), HBr_(aq), HI_(aq), H₂SW_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)}, e HNO_{3 (aq)}.)
• Tenha em mente que, apesar de íons poliatómicos ainda não dissociar, quando os componentes de um próprio composto iônico dissociar esse composto.

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Calcula a carga de cada íon dissociada. Lembrar que os metais são o catião (positivo), enquanto os não-metais são o anião (negativo). Usando a tabela periódica pode determinar qual elemento será carregado. Você também deve equilibrar a carga de cada íon com o composto.

• No exemplo acima, NiCl₂ dissocia-se em Ni e Cl enquanto ClCr₃ É dissocia em Cr e Cl.
• Ni tem dois carga porque Cl tem uma carga negativa, mas dois átomos daquele elemento. Portanto, você deve equilibrar os dois íons negativos Cl. Cr 3+ tem uma carga porque ele deve equilibrar as 3 íons negativos Cl.
• Lembre-se que os íons poliatómicos tem a sua própria carga específica.

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Reescrever a equação com separado em seus íons individuais compostos iônicos solúveis. Coisas a dissociar ou ionizar (ácidos fortes) simplesmente ser separado em dois iões diferentes. O estado de restos de matéria (aq) Mas você deve se certificar de que a equação continua a ser equilibrado.

• Sólidos, líquidos, gases ácidos e compostos iônicos de baixa solubilidade não vai mudar de estado ou vai separar em íons, então apenas deixá-los como eles são.
• Apenas as substâncias moleculares dispersos na solução, portanto, seu status mudará por (aq.) Existem apenas três excepções não Eles se tornarão (aq): CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)}, e C₈H_{18 (l)}.
• Continuando o exemplo, a equação iônica total será assim: 2Cr_(s) + 3ni_(aq) + 6CL_(aq) --gt; 2Cr_(aq) + 6CL_(aq) + 3ni_(s). Quando Cl não é um composto não é diatómico, e, portanto, o coeficiente é multiplicado pelo número de átomos do composto para se obter 6 Cl iões em ambos os lados da equação.

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iões espectador remove iões de cancelamento idêntico em ambos os lados da equação. Você pode cancelar somente se eles são 100% mesmo em ambos os lados (também cargas, um índice, etc.). Reescreve a espécie ação, excluindo cancelada.

• Para terminar o exemplo, há 6CL espectador iões em cada lado, que pode cancelar. A equação iônica líquida final é 2Cr_(s) + 3ni_(aq) --gt; 2Cr_(aq) + 3ni_(s).
• Para avaliar e verificar se a resposta estiver correcta, a carga total no lado dos reagentes deve ser igual à carga total do lado do produto na equação iónico líquido.

dicas

• Ele inclui todos os estados da matéria para todas as espécies em todas as equações. Se não o fizer, você perde pontos em seu exame.