Como calcular a massa molar

2 métodos:

Calcula-se a massa molar de um elementoCalcula-se a massa molar de um composto

Átomos são muito pequenas que você pode obter uma medida de produtos químicos. Para trabalhar com medidas significativas de substâncias, os cientistas agrupados em unidades conhecidas como moles. Uma toupeira é definido como o número de átomos de carbono é de 12 gramas de um isótopo de carbono-12, ou cerca de 6,022 x 10 átomos. Este número é conhecido como o número de Avogadro ou constante de Avogadro. É usado para quantificar os átomos de qualquer substância, e a massa de uma mole de uma substância é conhecida como a sua massa molar.

método 1Calcula-se a massa molar de um elemento

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Ela compreende o que é a massa molar. A massa molar é a massa (em gramas) de uma mole de uma substância. Usando a massa atômica de um elemento e multiplicando pelo fator de conversão de gramas por mole (g / mol), é possível calcular a massa molar do elemento.

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Descobrir a massa atômica relativa do elemento. A massa atômica relativa de um elemento é a massa média em unidades atômicas, uma amostra de todos os isótopos. Você pode ver esta informação em uma tabela periódica dos elementos. Localize o item e olhar para o número que aparece abaixo do símbolo do elemento. Não é um número inteiro, valores decimais vai.

  • Por exemplo, a massa atómica relativa de hidrogénio é 1,007- o carbono é o oxigénio é 12,0107- 15,9994- e cloro é 35,453.

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A massa atômica relativa multiplicado pela constante de massa molar. Esta constante é definido como 0,001 kg por mol ou 1 grama por mole. Multiplicando por esta constante, as unidades atómicas são convertidos para gramas por mole. Por conseguinte, a massa molar de hidrogénio é 1.007 gramas por molde do carbono é 12.0107 gramas por mol do oxigénio é 15.9994 gramas por molde e o cloro é 35.453 gramas por mole .

  • apenas alguns elementos são em duas ou mais átomos de moléculas. Isto significa que se você quiser encontrar a massa molar de elementos que são compostas de dois átomos, tais como hidrogênio, oxigênio ou cloro, tem que encontrar suas massas atómicas relativas, multiplicada pela massa molar constante e, em seguida, multiplicar o resultado por 2.
  • para H2: 1.007 x 2 = 2,014 gramas por molde para O2: 15.9994 x 2 = 31.9988 gramas por mofo e Cl2: 35.453 x 2 = 70.096 gramas por mole.

método 2Calcula-se a massa molar de um composto

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Localizar a fórmula química do composto. A fórmula expressa o número de átomos de cada elemento que forma o composto (Você pode encontrar essa informação em qualquer livro de química de referência). Por exemplo, a fórmula de cloreto de hidrogénio (ácido clorídrico) é HCl- a glicose é C6H12ou6. Utilizando esta fórmula, é possível identificar o número de átomos de cada elemento que forma o composto.

  • HCl no composto, há um átomo de hidrogénio e um átomo de cloro.
  • No composto C6H12ou6, Existem 6 átomos de carbono, de 12 átomos de hidrogénio e seis átomos de oxigénio.

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Localizar a massa atómica relativa de cada elemento do composto. Usando a tabela periódica, encontrar a massa atómica relativa de cada elemento. É o número que aparece abaixo do símbolo do elemento. Como você fez no primeiro método para calcular a massa molar de um elemento, agora você deve multiplicar a massa por 1 grama / mol.

  • As massas atómicas relativas dos elementos de ácido clorídrico são: hidrogénio, 1007 g / mol e de cloro, 35,453 g / mol.
  • As massas atómicas relativas de elementos glicose são: carbono, 12,0107 g / hidrogénio toupeira, 1.007 g / mole e oxigênio, 15,9994 g / mol.

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Calcula-se a massa molar de cada elemento do composto. Multiplicar a massa atómica do elemento pela quantidade de átomos desse elemento no composto. Agora, como um resultado que obtém a quantidade na qual cada elemento contribui para a massa total do composto.

  • Em ácido clorídrico, a massa molar de cada elemento de HCl é 1,007 gramas por mole de hidrogénio e 35.453 gramas por mole de cloro.
  • Em glicose, C6H12ou6, a massa molar de cada elemento é carbono 72,0642 12,0107 x 6 = g / mol de hidrogénio, 1007 x 12 = 12084 g / mole e de oxigénio 95,9964 15,9994 x 6 = g / mol.

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Adicionar os pesos moleculares de cada um dos elementos do composto. Assim que você começa a massa molar de todo o composto. Leva os resultados obtidos na etapa anterior e adicioná-los para calcular a massa molar do composto.

  • No caso do ácido clorídrico, a massa molar é de 1,007 35,453 + = 36.460 g / mol. A massa de uma mole de cloreto de hidrogénio é 36,46 gramas.
  • No caso da glucose, da massa molar é de 12.084 + 95,9964 72,0642 + = 180,1446 g / mol. A massa de uma mole de glicose é 180.1446 gramas.

dicas

  • Enquanto o valor da maioria das massas atómicas relativas conhecidos com uma precisão de 1 parte em 10.000 (ou seja, 4 casas decimais), geralmente em massas molares trabalho de laboratório são arredondados para duas casas decimais, ou até menos para alguns particularmente grandes massas. Portanto, no laboratório, o cloreto de hidrogénio molar para vontade de massa como 36,46 gramas por mole e glucose como 180.14 gramas por mole.

Coisas que você precisa

  • livro de referência química ou tabela periódica dos elementos
  • calculadora

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