Como converter gramas a moles

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O mole é a unidade de medida padrão em química e esta unidade leva em conta os diferentes elementos presentes em um composto químico. Muitas vezes, a quantidade de compostos indicados em gramas e devem ser convertidas em moles. Embora a conversão é simples, existem alguns passos muito importantes que você deve seguir. Usando este método, você vai aprender a converter gramas para moles.

parte 1Calcula-se a massa molecular

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Reunir necessário para resolver um problema de ferramentas químicas. Tem tudo que você precisa ao seu alcance simplificar o processo de resolução do problema atribuído. O que você precisa:

• Um lápis e papel. Os cálculos são mais fáceis de resolver quando eles são escritos. Certifique-se de anotar todos os passos para obter uma boa nota.
• Uma tabela periódica. Você precisa encontrar o peso atômico de elementos usando a tabela periódica.
• Uma calculadora. Calculadoras são necessárias para simplificar os cálculos de números complexos.

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Identifica os elementos no composto precisa converter-se a moles. O primeiro passo para calcular o peso molecular é a identificação de cada componente formador elemento. É muito fácil de distinguir os elementos como abreviaturas conter apenas uma ou duas letras.

• Se um composto é abreviado para duas cartas, a primeira será em segunda maiúsculas e minúsculas. Por exemplo, "mg" É uma abreviação de "magnésio".
• O composto de NaHCO₃ consiste em quatro elementos: sódio (Na), hidrogênio (H), carbono (C) e oxigênio (O).

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Determina o número de átomos de cada elemento que contribui para o composto. Você deve saber quantos átomos de cada elemento estão presentes para calcular a massa molecular. O número de átomos de cada elemento são escritos subscrito ao lado do produto.

• Por exemplo, H₂O tem dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio.
• Se um composto possui um parênteses seguida por um subscrito, cada elemento dentro dos parênteses é multiplicado pelo número no subscrito. Por exemplo, (NH₄)₂S tem dois átomos "N"oito átomos "H" e átomo "S".

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Escrever o peso atômico de cada elemento. A tabela periódica é a maneira mais fácil de encontrar o peso atômico de um elemento. Uma vez ubiques o item na tabela, o peso atómico será geralmente abaixo do símbolo desse elemento.

• Por exemplo, o peso molecular do oxigénio é 15,99.

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Calcula-se a massa molecular. A massa molecular de uma substância é calculada como o número de átomos de cada multiplicado pelo peso atómico desse elemento. Sabendo a massa molecular é necessária para converter a gramas moles.

• Multiplicar o número de átomos de cada elemento contribui para o composto pelo peso atómico desse elemento.
• Adicionar o peso total de cada elemento no composto.
• Por exemplo, (NH₄)₂S tem um peso molecular (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g / mol.
• A massa molecular que também é conhecida como a massa molar.

parte 2Converte-se a moles gramas

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Define a fórmula de conversão. O número de moles é um composto que pode ser calculado dividindo o número de gramas do composto por a massa molecular do composto.

• A fórmula é a seguinte: mol = gramas de composto de massa / molecular do composto.

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Digite os números na fórmula. Uma vez que você tem a fórmula, o próximo passo é escrever seus cálculos, na parte direita da fórmula. Uma maneira simples de verificar se está tudo em ordem é para as unidades. Cancelar as unidades só deve deixá-lo com moles.

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Resolver a equação. Usando uma calculadora, o número de gramas dividida pela massa molecular. O resultado é o número de moles de elemento ou de composto.

• Por exemplo, imagine que você tem 2 gramas de água ou H₂O e você deseja converter em moles. A massa molecular de H₂ou é "18g / mol". Divide 2 18 para obter 0.1111 moles de H₂O.

dicas

• Sempre incluir o nome do elemento ou composto em uma resposta.
• Se você está convidado a mostrar o seu trabalho em uma atribuição a química ou a um exame, certifique-se de identificar claramente a sua resposta de trancá-la em um círculo ou um quadrado.

Coisas que você precisa

• Tabela periódica
• lápis
• papel
• calculadora
• problema Química