Naming compostos iônicos

3 Métodos:compostos iónicos básicosmetais de transiçãocompostos com íons poliatómicos

compostos iônicos são formados por cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos). Para citar um composto iônico, primeiro você deve escrever o nome do metal, seguido do nome do não-metal com seu novo rescisão em conformidade. Se você quer saber como nomear compostos iônicos em diferentes situações, basta seguir estes passos.

método 1compostos iónicos básicos

1

Grave a fórmula do composto iónico. Dizem que o composto iônico com o qual você está trabalhando é NaCl.

2

Nota o nome do metal. na É de sódio. Em seguida, escreva sódio.

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Nota o nome do não-metal com a conclusão -auroque. Cl É cloro. Para adicionar rescisão auroque, remove a última letra -ou e adiciona -auroque. O cloro é renomeado cloreto.

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Combina os nomes. NaCl pode ser escrita como cloreto de sódio.

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Prática de nomeação outros componentes iónicos simples. Uma vez que você já domina esta fórmula, tentar nomear alguns outros compostos iônicos simples. Mesmo memorizar alguns podem ajudá-lo a entender melhor como para nomear compostos iônicos. Aqui estão mais alguns:

• Li₂S = sulfeto de lítio

método 2metais de transição

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Grave a fórmula do composto iónico. Os metais de transição estão no meio da tabela periódica. Eles têm esse nome porque os seus números de oxidação, ou cargas, mudam constantemente. Digamos que você está trabalhando com este composto: Fe₂ou₃.

2

Registro de carga metal. Você sabe que o metal terá uma carga positiva, então atravessar a 3 ou₃ e escreve que o fé Ele tem uma taxa de 3. (Por diversão, fazê-lo em sentido inverso e escreve que o ou Ele tem uma taxa de -2.) Às vezes você vai ser dada a carga de informações.

3

Nota o nome do metal. Como você sabe que fé é de ferro e com uma taxa de 3, você pode chamar Ferro (III). Lembre-se de usar algarismos romanos somente quando você escreve o nome, não a fórmula.

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Nota o nome do não-metal. Como você sabe ou é o oxigênio, você pode adicionar a rescisão -ido e eu chamo óxido.

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Coloque o primeiro e segundo nome juntos. Já o tens. fé₂ou₃ = O óxido de ferro (III).

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Usa a antiga nomenclatura. Na antiga nomenclatura, que também é usado, você deve usar as terminações -suportar e -ico para os metais em vez de números romanos. Se o ião metálico tem um estado de oxidação mais baixo (um número de carga mais baixa, independentemente do "+" ou "-") Então você adiciona -suportar. Se você tem uma carga mais elevada, então é preciso uma rescisão -ico. O Fe tem o maior estado (Fe tem o menor estado), então renomeado férrico. O nome de Fe₂₊Ou também pode ser escrita como óxido férrico.

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Lembre-se as exceções. Existem dois metais de transição possuindo uma carga definitiva. Estes são o zinco (Zn) e prata (Ag). Isto significa que você não deve usar algarismos romanos ou a antiga nomenclatura para descrever esses elementos.

método 3compostos com íons poliatómicos

1

Anote a fórmula do íon poliatômico. Este composto terão mais do que dois iões nela. Digamos que você está trabalhando com o seguinte composto: Fenh₄(SO₄)₂.

2

Localizar a carga metal. Você vai ter que fazer algumas contas para encontrá-lo. Em primeiro lugar, você sabe que o íon sulfato ou SO₄4, ou o ião de amónio tem uma carga de um. Suma -4 e 1 e receba -3. Isto significa que o ião de ferro, Fe, deve ter uma taxa de 3 para compensar a carga negativa e fazer o composto é neutro.

3

Nota o nome do metal. Neste caso, você pode escrever Ferro (III) ou férrico.

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Escreva o nome de íons não-metálicos. Neste caso, você está trabalhando com amônio e sulfato, ou sulfato de amónio.

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Combina o nome do metal com os nomes de elementos não metálicos. Você pode chamar o composto iônico Fenh₄(SO₄)₂ como sulfato de amónio férrico ou sulfato de ferro (III) de amónio ».

dicas

• Se você vai na direção oposta, e têm números romanos, dê uma "radiografia" da molécula. O numeral romano é a carga do catião.