Como calcular a porcentagem de massa

2 métodos:Ele entende o básicoCalcular a percentagem de massa

A composição percentual em massa de uma molécula é a contribuição percentual de cada indivíduo e a massa total do mesmo elemento. A percentagem de massa de um elemento de um composto é expressa como uma razão da contribuição da massa do elemento e a massa molecular total do composto, multiplicado por 100%. Parece um pouco complicado, mas o processo de cálculo para encontrar a percentagem de massa é muito simples!

parte 1Ele entende o básico

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átomos de estudo. Átomos são as unidades básicas da matéria, composta de prótons, nêutrons e elétrons. Blocos são fundamentais para tudo ao nosso redor construção.

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moléculas de estudo. As moléculas são grupos químicos electricamente neutros que consistem em dois ou mais átomos que são ligadas por forças químicas.

• A água, por exemplo, é feito de a molécula de H2O. Cada molécula de água é constituído por dois átomos de hidrogénio quimicamente ligado a um átomo de oxigénio.

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Estudar os moles. A toupeira é uma unidade de medida utilizada para expressar a quantidade de produto químico em uma amostra. Ela é definida como a quantidade de qualquer substância contendo 6,02 x 10 23 entidades elementares. Use as toupeiras para expressar de forma concisa as quantidades de produtos químicos.

• 6.02 x 10 23, que é o número aproximado de átomos de carbono existentes em 12 gramas de carbono puro, também conhecido como o número de Avogadro.

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produtos químicos de estudo. Os compostos químicos são produtos químicos puros, constituídos por dois ou mais elementos químicos.

• A água é composto por molécula de H2O, portanto, é um composto químico.

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Estudar a massa atômica. A massa atômica é como o próprio nome indica, a massa de uma partícula atômica, uma partícula subatômica ou molécula. É expressa em gramas por mole (g / mol).

• Ele observa que a massa atómica diferente da massa atómica e refere-se especificamente à massa total da partícula, partícula subatômica ou molécula em repouso.

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Estuda a massa molecular. A massa molecular é a massa de uma única molécula. Em outras palavras, é a massa total de todos os átomos individuais que compõem uma dada molécula.

• Tal como acontece com a massa atómica, a massa molecular é o peso molecular diferente.

parte 2Calcular a percentagem de massa

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Escrever composto elementos.

• Por exemplo, suponha que você precisa para calcular a percentagem de peso de ácido cítrico, C6H8O7, como mostrado na ilustração. Os elementos deste composto são carbono (C), o hidrogénio (H) e de oxigénio (O)).

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Indicar a massa atómica de cada elemento individual. Use uma tabela periódica para localizar esses números. É geralmente localizado abaixo do símbolo atómica, as unidades estão em g / mol.

• No exemplo acima, iria perceber que a massa atómica do carbono é 12,01 g / mol, a massa atômica do hidrogênio é de 1,00 g / mol e a massa atômica do oxigênio é 15,99 g / mol.

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Calcula-se a contribuição de massa de cada elemento no composto. A contribuição de massa de um elemento de um composto é a massa atómica de elementos, multiplicada pelo número de átomos do elemento em uma única molécula do composto. A escrita numérica após cada símbolo atómica simboliza o número de átomos desse elemento no composto.

• No exemplo acima lembrar que cada molécula do composto em questão é composto por seis átomos de carbono, hidrogénio 8 e 7 de oxigénio. Por conseguinte, a contribuição calcularías de massa dos elementos, como mostrado na figura.
  
  contribuição massa de carvão: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
  massa contribuição de hidrogénio: 8 x 1.00 g / mol = 8,00 g / mol
  Contribuição de massa de oxigénio: 7 x 15,99 g / mole = 111,93 g / mol

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Calcula-se a massa molecular total do composto em questão. A massa molecular total de um composto é expressa como a soma das contribuições de massa dos elementos individuais no composto. Ela representa a massa de uma única molécula.

• No exemplo acima, a massa molecular total calculado como se segue:
  massa molecular C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol

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Calcule a composição percentual em massa. A composição percentual em massa de um elemento é expresso como a razão da contribuição da massa do elemento e a massa molecular total do composto, multiplicado por 100%.

• No exemplo acima, calcula a percentagem de massa de cada elemento, como mostrado na figura. Você pode concluir que este C6H8O7 consiste em um carbono 37,53%, 4,16% de hidrogênio e 58,29% de oxigênio.

dicas

• Você pode revisar e verificar o seu trabalho, acrescentando todas as percentagens, o que deve resultar em 100%. A percentagem é provavelmente não exatamente 100%. Isso ocorre porque a contribuição da massa de cada elemento são arredondados para duas casas decimais.