Naming compostos químicos

3 Métodos:Naming compostos iônicosNomear os compostos poliatómicosNomear os compostos covalentes

Para ter sucesso em química, aprender a nomear os produtos químicos de base é essencial. Siga este guia para aprender algumas regras básicas sobre como os produtos químicos obter o seu nome e como nomear compostos com os quais você ainda não estão muito familiarizados.

método 1Naming compostos iônicos

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Sabe como um composto iônico. compostos iónicos contendo um metal e um elemento não-metálico. Refere-se aos elementos da tabela periódica para ver quais as categorias pertencem aos elementos do composto.

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Construir o nome. Para um composto de dois elementos iónicos, de nomenclatura é simples. A primeira parte do nome é o nome do elemento metálico. A segunda parte é o nome do elemento não-metálico com o sufixo "I -ido".

  • exemplo:2ou3. ao2 O = composição alumínio3 = Oxigênio. Assim, o nome seria: o óxido de alumínio.

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Reconhece-se os metais de transição. Metais em blocos D e F da Tabela Periódica conhecidos como "metais de transição". Seu fardo é escrito com um numeral romano para escrever o nome do composto. Isto porque elas podem ter mais do que uma carga e pode formar mais do que um composto.

  • Exemplo: FeCl2 e FeCl3. Fe = Cl Hierro-2 Cl = Cloro -2-3 Cloro = -3. Os nomes são: ferro (II) e cloreto de ferro (III) cloreto.



método 2Nomear os compostos poliatómicos

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Ela compreende o que um composto polyatomic. Estes compostos são construídos a partir de grupos de átomos estão ligados, e quando todo o grupo tem uma carga, positiva ou negativa. Você pode fazer três coisas básicas com compostos poliatómicos:

  • Adicionar hidrogénio no início do composto. Palavra "hidrogênio" É adicionado ao início do nome do composto. Isto reduz a carga negativa por 1. Por exemplo, "carbonato" CO3 se converte em "hidrogenocarbonato "HCO3.

  • Remove um composto de oxigênio. A carga permanece a mesma e o término das mudanças compostos "-ato" para "-ito". Por exemplo: NÃO3 NÃO2 mudanças "nitrato" para "nitrito".

  • O átomo central substituído por outro do mesmo grupo de jornais. Por exemplo, o sulfato de SO4 selenato pode tornar-se SeO4.

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    Memorize a maioria dos grupos iônicos comuns. Estas são as bases para formar maioria dos produtos químicos. Em seguida, eles estão em ordem crescente de carga negativa, são:

    • ião hidróxido: OH
    • ião nitrato: NÃO3
    • iões de hidrogénio: HCO3
    • ion permanganato: MnO4
    • ião carbonato: CO3
    • ião cromato: CrO4
    • ião dicromato: Cr2ou7
    • íon sulfato: SO4
    • ion sulfito: SO3
    • ion tiossulfato: S2O3
    • PO ião fosfato4
    • de iões de amónio: NH4

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    Construir os nomes dos compostos com base na lista. Associar qualquer item (s) ligado ao grupo iônico e dar seu nome em conformidade. Se o item aparece em frente ao grupo iónico, o nome do elemento é simplesmente adicionado ao início do nome do composto.

    • Exemplo: KMnO4. Você deve reconhecer o ion MnO4 como permanganato. K é o potássio e o nome do composto é permanganato de potássio.

  • Exemplo: NaOH. Você deve reconhecer como íon hidróxido OH. Na é sódio, assim chamado composto "de hidróxido de sódio".

    • método 3Nomear os compostos covalentes

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    Ele compreende um composto covalente. compostos covalentes são formadas por dois ou mais elementos não metálicos. O nome do composto é baseado em quantos átomos estão presentes. O prefixo é a palavra latina para o número de moléculas.

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    Saiba prefixos. Memorizar até 8 átomos de prefixos:

    • 1 átomo: "mono-"
    • 2 átomos de carbono; "di-"
    • C3: "tri-"
    • C4: "tetra-"
    • C 5: "penta-"
    • C6: "hexa-"
    • 7 átomos de: "hepta"
    • C8: "octa"

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    Nomear os compostos. Nomeia um novo composto, usando os prefixos corretas. Você deve juntar-se prefixos para qualquer parte do composto que tem vários átomos.

    • Exemplo: CO faria monóxido de carbono e CO2 Seria dióxido de carbono.

  • Exemplo: N2S3 Eu trisulfide dinitrogen.

  • Na maioria dos casos, o prefixo "mono-" Pode ser omitida uma vez que é implícito, embora não esteja presente. É usado ainda monóxido de carbono porque o termo tem sido utilizada desde o início da química.

    • dicas

    • Claro, todas essas regras têm muitas exceções, por exemplo, apesar de ter um 2 no final, CaCl2 Ele ainda é chamado simplesmente de "cloreto de cálcio", NO "dicloreto de cálcio" como se poderia esperar.
    • Estas regras são projetados para pessoas que estão começando em química e ciência. Em química avançada, são aplicadas regras diferentes, por exemplo, as regras de valência variável.
    • É muito importante notar que esta não se aplica a química orgânica.

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