Como desenhar estruturas pontos lewis

3 Métodos:moléculas covalentes com dois átomosmoléculas covalentes com 3 ou mais átomosíons

Desenhe as estruturas de pontos de Lewis (também conhecidas como estruturas de Lewis ou diagramas Lewis) pode ser confuso, especialmente para um estudante iniciante de química. Se você está apenas começando para fora ou você está passando por cima, aqui está um guia para você.

método 1
moléculas covalentes com dois átomos
1
Determina o grau de ligação entre dois átomos. Eles podem ser simples, duplos ou triplos ligados entre si. Tipicamente, isto vai permitir que ambos os átomos de alcançar uma valência electrões de 9 (ou, no caso de hidrogénio, dois electrões). Para saber quantos elétrons têm um átomo, multiplica o grau de ligação de dois (cada sindicato envolve 2 elétrons) e adiciona o número de elétrons não compartilhados.
  • Porque tanto deseja ter átomos de camadas completas, ligações covalentes entre dois átomos, geralmente, apenas ocorrer entre átomos com o mesmo número de electrões de valência ou um átomo de hidrogénio e um átomo de halogénio.
  • 2
    Desenhe os próximos dois átomos em conjunto, utilizando símbolos atômicos.
  • 3
    Tirar muitas linhas que ligam os dois átomos e o grau de ligação.
  • Por exemplo, o N2 (azoto gasoso) que tem uma tripla ligação ligando os dois átomos de azoto. Assim, o link será gravado em um diagrama de Lewis como três linhas paralelas.
  • 4
    Desenhe os outros elétrons em torno de cada átomo como pontos, certificando-se que estão em pares e em torno do átomo uniformemente. Refere-se aos pares de elétrons não compartilhados em cada átomo.
  • Por exemplo, o O2 (gás de oxigénio) tem duas linhas paralelas que ligam átomos, com dois pares de pontos em cada átomo.


    • método 2
    moléculas covalentes com 3 ou mais átomos
    1
    Determina que um átomo é o seu átomo central. Para os casos de este guia básico, vamos assumir apenas uma única molécula com um átomo central. Este átomo electronegativo é geralmente menos e é mais capaz de formar ligações com muitos outros átomos. Chama-se o átomo central, porque todos os outros átomos estão ligados a ele.
  • 2
    Determina como os campos circundantes o elétron átomo central (incluindo ambos os pares e pares de ligação não partilhados). Como uma regra (mas não exclusivo), átomos gostam de ser cercado por oito elétrons de valência (também referida como a regra do octeto), tornando-o 2-4 campos de elétrons, dependendo do número e tipo de links.
  • Por exemplo, NH3 tem três pares de ligação (cada um hidrogénio de uma ligação covalente com o azoto) e um par não partilhado adicional em torno do átomo de azoto central. Isso faz 4 de golfe e um par de elétrons livres.
  • CO2 tem dois átomos de oxigênio com ligação covalente dupla com o átomo central de carbono. Isso faz com que 2 elétrons golfe e pares não compartilhados zero.
  • PCl5, ou pentacloreto de fósforo, quebra a regra do octeto tendo 5 pares de ligação ao redor do átomo central. Esta molécula tem 5 átomos de cloro com uma ligação covalente ao átomo de fósforo central.


  • 3
    Faça o símbolo do seu átomo central.
  • 4
    Em torno do elétron átomo central indica sua geometria. Para cada par Não compartilhada desenhe dois pequenos pontos próximos. Para cada ligação simples, desenhe uma linha saindo do átomo. Para ligações duplas e triplas, ao invés de uma linha traçada dois ou três, respectivamente.
  • 5


    No final de cada linha, digite o átomo ligado comando.
  • 6
    Agora, puxando o resto dos electrões em torno do restante dos átomos. Contando cada junta de 2 elétrons (ligações duplas e triplas de 4 e 6 elétrons, respectivamente), pares de elétrons adicionados ao número de elétrons de valência em torno de cada átomo de adicionar até 8.
  • Claro, as exceções incluem átomos que não seguem a regra do octeto, e hidrogênio, que tem apenas 0 ou 2 elétrons de valência, a qualquer momento. Quando uma molécula de hidrogênio é ligado de forma covalente com outro átomo, não tem outros elétrons não compartilhados em torno dele.
    • método 3
    íons
    1
    Para chamar a estrutura de pontos de Lewis de um ião monoatômico (apenas um átomo), primeiro entre o símbolo do átomo. Em seguida, desenhe muitos elétrons em torno dele, como o original elétrons de valência, mais ou menos quantos elétrons ganhos / perdidos durante ionização.
    • Por exemplo, o lítio perde seu elétron de valência única durante a ionização. Assim, a estrutura de Lewis só será Li, não há pontos em torno dele.
    • O cloro ganha um elétron durante a ionização, dando uma camada completa de 8 elétrons. Portanto, a sua estrutura é CI Lewis com 4 pares de pontos em torno dele.
  • 2
    Desenhe colchetes em torno do átomo e para fora do suporte no canto superior direito, contagens da carga iônica.
  • Por exemplo, o ião de magnésio deve ter uma camada exterior vazio e iria marcar como 2+
  • 3
    No caso de íons poliatómicos (como NO3- ou SO42), siga as instruções para o método acima "moléculas covalentes com 3 ou mais átomos", mas acrescentando elétrons adicionais para cada carga negativa onde eles se encaixam melhor para preencher camadas valência de cada átomo. Em torno da estrutura, os suportes colocados novamente e indica a carga do ião.
    • Artigos Relacionados