Encontrar elétrons de valência: 12 Steps

2 partes:

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Para os itens que não são metais de transição
Para metais de transição

Descubra os elétrons de valência com uma tabela periódica elétrons de valência de busca através da sua configuração eletrônica

Em Química, o elétrons de valência electrões estão localizados na última camada de electrões de um elemento. Saber como encontrar o número de elétrons de valência de um átomo em particular, é uma habilidade importante para produtos químicos, como esta informação determina as ligações químicas que este pode formar. Felizmente, tudo que você precisa para encontrar os elétrons de valência de um elemento é uma tabela periódica padrão.

parte 1Descubra os elétrons de valência com uma tabela periódica

Para os itens que não são metais de transição

Encontrar uma tabela periódica. A tabela periódica é uma tabela com código de cores que contém várias tabelas diferentes e mostrando todos os elementos químicos conhecidos para a humanidade. A tabela periódica revela um monte de informações sobre os elementos. Você vai usar algumas dessas informações para determinar o número de elétrons de valência para o átomo você deseja investigar. Normalmente você pode encontrar esta tabela dentro da capa dos livros de química. Você também pode encontrar uma excelente tabela interativa disponível on-line Nesta página.

Rotular cada coluna da tabela periódica de 1 a 18. Normalmente, em uma tabela periódica, todos os elementos de uma única coluna vertical têm o mesmo número de electrões de valência. Se sua tabela periódica tem cada coluna numerada, atribuir a cada um começo com 1 para o mais à esquerda e mais à direita 18 para o número. Em termos científicos, estas colunas são conhecidos como "grupos" elementos.

Por exemplo, se você estiver trabalhando com uma tabela periódica onde grupos não são numerados, você deve digitar um átomo de hidrogénio 1-up (H), um 2 acima berílio (Be) e assim por diante para escrever 18 acima do hélio (He ).

Encontre o seu item na tabela. Agora encontrar o item para o qual você quer encontrar os elétrons de valência na tabela. Você pode fazer isso através do seu símbolo químico (as letras em cada caixa), seu número atômico (o número no canto superior esquerdo de cada caixa), ou qualquer outra informação disponível sobre a mesa.

Por exemplo, você pode procurar os elétrons de valência para um elemento comum: de carbono (C). Este elemento tem um número atômico de 6. Ele está localizado no topo do Grupo 14. Na próxima etapa, ele vai explicar como encontrar seus elétrons de valência.
Esta subseção não leva em conta os metais de transição, que são os elementos do retângulo bloco em forma constituídas por grupos de 3 a 12. Estes elementos são um pouco diferente do resto, então os passos desta subseção não funciona com -los. Você vai ver como trabalhar com eles na próxima subseção.

Use os números de grupo para determinar o número de elétrons de valência. Você pode usar o número do grupo dos outros do que os metais de transição elementos para encontrar o número de valência elétrons de um átomo desse elemento. o unidades que estão no número de grupo é o número de electrões de valência de um átomo de um destes elementos. Em outras palavras:

Grupo 1: 1 elétron de valência
Grupo 2: 2 elétrons de valência
Grupo 13: 3 elétrons de valência
Grupo 14: 4 elétrons de valência
Grupo 15: 5 elétrons de valência
Grupo 16: 6 elétrons de valência
Grupo 17: 7 elétrons de valência
Grupo 18: 8 elétrons de valência (exceto para o hélio, que tem 2)
Por exemplo carbono, porque esse elemento pertence ao Grupo 14, você pode dizer que um átomo de carbono tem quatro elétrons de valência.

Para metais de transição

Busca de um elemento do Grupo 3 a 12. Como explicado acima, os elementos dos grupos 3 a 12 são chamados "metais de transição" e eles comportam-se de forma diferente para o resto dos elementos com relação aos seus electrões de valência. Esta secção explica como, até certo ponto, muitas vezes não é possível atribuir a electrões de valência destes átomos.

Como exemplo, tome o tântalo (Ta), que é 73. No próximo elemento etapas, vamos encontrar os seus elétrons de valência (ou pelo menos tentar fazer).
Note-se que os metais de transição incluem a série dos lantanídeos e actinídeos (também conhecido como "terras raras".) Eles são as duas filas de elementos que geralmente estão localizados abaixo do resto da mesa, começando com lantânio e actínio. Todos estes elementos pertencem grupo 3 da tabela periódica.

Ele compreende os metais de transição têm elétrons de valência "tradicional". Para entender por que os metais de transição não é realmente "trabalho" da mesma forma que o resto da tabela periódica, você precisa de uma breve explicação de como os elétrons se comportam nos átomos. Leia os próximos parágrafos, se você quiser dar uma olhada rápida para esta questão ou ignorá-los para ir directamente para as respostas.

Como electrões são adicionados a um átomo, eles são dispostos em diferentes "orbitais", Que são basicamente diferentes áreas em torno de um átomo no qual os elétrons se reúnem. Geralmente os electrões de valência são átomos pertencentes à última camada. Em outras palavras, os últimos são adicionados átomos.
Por razões que são um pouco complexo para explicar neste artigo, quando os átomos são adicionados para a última camada de um metal de transição (que mais tarde será explicado em maior profundidade), os primeiros átomos que entram em que a camada tende a agir como elétrons de valência do normal, mas depois disso, eles param e elétrons que orbitam outras camadas, por vezes, agir como elétrons de valência em seu lugar. Isto significa que um átomo poderia ter vários números de elétrons de valência, dependendo de como eles são manipulados.
Para uma explicação mais detalhada, leia este excelente página Clackamas Community College sobre os elétrons de valência.

Determinar o número de electrões de valência com base no número do grupo. Mais uma vez, o número do grupo do elemento que você está indo para examinar pode indicar o seu número de elétrons de valência. No entanto, para os metais de transição, há um padrão que você pode seguir. O número do grupo corresponde geralmente a uma gama de possíveis valores de electrões de valência. Estes são:

Grupo 3: 3 elétrons de valência
grupo 4: 2 a 4 elétrons de valência
Grupo 5: 2 a 5 electrões de valência
Grupo 6: 2 a 6 electrões de valência
Grupo 7: 2 a 7 elétrons de valência
Grupo 8: 2 ou 3 elétrons de valência
Grupo 9: 2 ou 3 elétrons de valência
Grupo 10: 2 ou 3 elétrons de valência
Grupo 11: 1 a 2 elétrons de valência
Grupo 12: 2 elétrons de valência
Por exemplo, tântalo, como pertencente ao Grupo 5, você pode dizer que é entre 2 e 5 elétrons de valência, dependendo da situação.

parte 2elétrons de valência de busca através da sua configuração eletrônica

Aprenda a ler a configuração eletrônica. Outra forma de encontrar os elétrons de valência de um elemento é através de algo chamado "configuração eletrônica". Isto, à primeira vista pode parecer complicado, mas é apenas uma forma de representar o elétron orbital de um átomo com letras e números. Depois de entender o que você vê, você vai encontrá-lo fácil.

Veja o exemplo da configuração eletrônica do elemento de sódio (Na):
1s2s2p3s
Note-se que esta configuração de electrões é apenas uma cadeia repetitiva formada desta maneira:
(Number) (letra) (número) (letra) ...
…e assim por diante. O primeiro fragmento (Number) (carta) É o nome do electrão orbital e é o número de electrões em que orbital. Isso é tudo!
Assim, para o exemplo acima, você poderia dizer que o sódio tem 2 elétrons no orbital 1s mais 2 elétrons no orbital 2s mais 6 elétrons no orbital 2p mais 1 de elétrons nos orbitais 3s. Isso adiciona até 11 elétrons no total. O sódio é elemento de número 11, por isso faz sentido.

Encontrar a configuração eletrônica para o item que você está examinando. Depois de saber a sua configuração eletrônica, encontrar o número de valência é muito simples (exceto, é claro, para os metais de transição). Se você fornecer a configuração desde o primeiro momento, você pode ignorar a próxima etapa. Se você tem que encontrá-lo mesmo, continue a ler:

Aqui você tem a completa ununoctium configuração eletrônica (UUO), que é o elemento 118:
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
Agora que você tem isso, tudo o que você precisa fazer para encontrar a outra configuração eletrônica átomo é simplesmente completar este padrão desde o início até que não haja mais elétrons. Isto é mais fácil do que parece. Por exemplo, se você quiser diagrama orbital de cloro (Cl), elemento 17, que tem 17 elétrons, você deve fazê-lo desta maneira:
1s2s2p3s3p
Note-se que o número de elétrons deve adicionar 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Você só deve alterar o número na última orbital. O resto é o mesmo que os que são orbitais antes do último estão completamente preenchidos.
Para saber mais sobre configurações electrónicas, ver também este artigo.

Atribuí-las a camadas de orbitais de elétrons com a regra do octeto. Como electrões são adicionados a um átomo, eles caem em várias orbitais de acordo com a ordem acima. Os dois primeiros são os em 1s orbital, os dois seguintes estão nas orbital 2s, os seis seguintes são a 2p orbital e assim por diante. Quando se trabalha com os átomos que não são metais de transição, é dito que estas formam orbitais "camadas orbitais" ao redor do átomo e cada camada sucessiva é mais longe do que antes. Em adição à primeira camada, a qual só pode acomodar dois electrões, cada camada pode ter oito electrões (excepto, eu reiterar, quando se trabalha com metais de transição). Isto é conhecido como a regra do octeto.

Por exemplo, suponha que você deseja examinar o elemento boro (B). Como número atômico 5, você sabe que tem 5 elétrons e sua configuração eletrônica é: 1s2s2p. Porque a primeira camada de orbitais tem apenas dois elétrons, você sabe que o boro tem duas camadas: uma com dois elétrons e um com três 1s elétrons em orbitais 2p e 2s.
Como outro exemplo, um elemento como o cloro orbital tem três camadas: uma com dois elétrons 1S- outro com dois electrões 2s e seis elétrons 2P e um com duas 2s elétrons cinco 3p elétrons.

Localizar o número de elétrons na última camada. Agora que você sabe as camadas de elétrons no elemento, encontrar seus elétrons de valência é fácil: basta usar o número de elétrons na última camada. Se a camada final é completa (em outras palavras, se tiver 8 2 electrões ou se é a primeira camada), o elemento é inerte e não reagem rapidamente com outros elementos. No entanto, repito: estas regras não podem ser satisfeitas por metais de transição.

Por exemplo, se você estiver trabalhando com boro, e tem três elétrons na segunda camada, você pode dizer que o boro tem três elétrons de valência.

Use as linhas da tabela como atalhos para saber quantas camadas que tem. As linhas horizontais da tabela periódica como conhecido "períodos" elementos. A partir da parte superior da tabela, cada período corresponde ao número de conchas de elétrons Eles estão possuindo átomos esse período. Você pode usar esse número como um atalho para determinar quantos valência elétrons tem um elemento. Basta começar a partir do lado esquerdo do período quando você vai para contar elétrons. Mais uma vez: Com este método você deve ignorar os metais de transição.

Por exemplo, você sabe que o elemento selênio tem quatro camadas de orbital, porque é no quarto período. Você, porque é o sexto item à esquerda no quarto trimestre (ignorando os metais de transição), você sabe que a quarta camada mais distante tem seis elétrons e, portanto, o selênio tem seis elétrons de valência.

dicas

Note-se que as configurações electrónicas pode ser escrito na forma abreviada, utilizando os gases nobres (os elementos do grupo 18) para substituir os orbitais no início da configuração. Por exemplo, a configuração de electrões de sódio pode ser escrito como 3S1. Essencialmente, é a mesma que a de néon, mas com um mais electrões no 3s orbitais.
Os metais de transição de valência pode ter subcamadas que não estão completamente cheios. Determinar o número exato de elétrons de valência para metais de transição requer o conhecimento de princípios da teoria quântica que está além do escopo deste artigo.
Tenha em mente que tabelas periódicas diferem entre os países. Então não se esqueça de usar o correto para evitar qualquer confusão.