4 maneiras de encontrar a molaridade

4: MétodosCalcular a molaridade com moles e do volume Calcular a molaridade usando a massa e volume Calcular a molaridade com moles e mililitros prática extra problema

A molaridade descreve a relação entre as moles de um soluto e um volume de solução. Para calcular a molaridade, você pode começar com moles e volume, massa e volume ou moles e mililitros. Ligue estas variáveis na fórmula básica para calcular a molaridade lhe dará a resposta correta.

método 1Calcular a molaridade com moles e do volume

Conheça a fórmula básica para calcular a molaridade. A molaridade é igual ao número de moles de um soluto, dividida pelo volume da solução em litros. Assim está escrito: molaridade = moles de uma solução de soluto / litro.

Exemplo problema: Qual é a molaridade de uma solução contendo 0,75 mole de NaCl em 4,2 litros?

Examinar o problema. É necessário encontrar a molaridade ter o número de moles e do número de litros. Se o problema fornece esses valores, não há necessidade de fazer cálculos preliminares.

Exemplo problema:

Mol = 0,75 mol de NaCl
Volume = 4,2 L

Dividir o número de moles por o número de litros. O quociente resultante irá dar o número de moles por litro de solução, também conhecido como molaridade.

Exemplo problema: molaridade = moles de solução de soluto / litro = 0,75 mol / L = 4,2 0,17857142

Escreva sua resposta. Rodada o número de dígitos depois do ponto decimal dois ou três dígitos, dependendo das preferências de seu instrutor. Quando você escreve a resposta, abreviado "molaridade" com "M" e escrever a fórmula química do soluto envolvido.

Exemplo problema: NaCl 0,179 M

método 2Calcular a molaridade usando a massa e volume

Conheça a fórmula básica para calcular a molaridade. A molaridade expressa a relação entre o número de moles de soluto por litro de solução, ou o volume da referida solução. Como uma fórmula, a molaridade é expresso como: molaridade = moles de uma solução de soluto / litro.

Exemplo problema: Qual é a molaridade de uma solução obtida por dissolução de 3,4 g de KMnO4 em 5,2 litros de água?

Examinar o problema. Encontre a molaridade exige ter o número de moles e do número de litros. Se você não tem o número de moles, mas têm o volume ea massa da solução, você deve usar dois números para calcular o número de moles antes de continuar.

Exemplo problema:

Massa = 3,4 g de KMnO4
Volume = 5.2 L

É a massa molar do soluto. Para calcular o número de moles com base na massa ou gramas de soluto usado, você deve primeiro determinar a massa molar do soluto. Isto pode ser encontrado através da adição de a própria massa molar de cada elemento existente na solução. É a massa molar de cada elemento por meio da tabela periódica.

Exemplo problema:

K = massa molar de 39,1 g
massa molar de Mn = 54,9 g
O massa molar = 16,0 g
massa molar Total = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g

Converte-se a moles gramas. Agora que você tem a massa molar do soluto, você deve multiplicar o número de gramas de soluto na solução por um fator de conversão de 1 mol do peso molecular (massa molar) de soluto. Isto lhe dará o número de moles de soluto para esta equação.

Exemplo problema: gramas de soluto * (1 / massa molar de soluto) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

Dividir o número de moles por o número de litros. Agora que você tem o número de moles, você pode dividir esse valor pelo número de litros de solução para encontrar a molaridade.

Exemplo problema: molaridade = moles de solução de soluto / litro = 0,0215 mol / L = 5,2 0,004134615

Escreva sua resposta. Você deve arredondar o número de dígitos depois do ponto decimal para o número de dígitos que você precisa seu instrutor. Normalmente, haverá dois ou três dígitos depois do ponto decimal. Além disso, quando você escreve a sua resposta, abreviado "molaridade" com "M" e escreve o soluto envolvido.

Exemplo problema: 0,004 M KMnO4

método 3Calcular a molaridade com moles e mililitros

Conheça a fórmula básica para calcular a molaridade. Para determinar a molaridade, é necessário calcular o número de moles do soluto a uma solução por litro de solução. Você não pode usar os mililitros. A fórmula geral para expressar a molaridade está escrito: = molaridade da solução de soluto moles / litro

Exemplo problema: Qual é a molaridade de uma solução contendo 1,2 moles de CaCl2 em 2905 mililitros?

Examinar o problema. Calcular molaridade que ter o número necessário de moles e do número de litros. Se você tem o volume em mililitros, em vez de litros, você deve converter o volume de litros antes de continuar com seus cálculos.

Exemplo problema:

1,2 mol = moles de CaCl2
Volume = 2905 ml

Converte mililitros litros. Encontre o número de litros dividindo o número de mililitros por 1000 como há 1000 mililitros em um litro. Note que você também pode simplesmente mover o ponto decimal três casas para a esquerda.

Amostra Problema: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2,905 L

Dividir o número de moles por o número de litros. Agora que você tem o número de litros, você pode dividir o número de moles de soluto por este valor para encontrar a molaridade da solução.

Exemplo problema: molaridade = moles de soluto / litro de solução = 1,2 mol CaCl2 / 2905 L = 0,413080895

Escreva sua resposta. Rodada o número de dígitos depois do ponto decimal para o número de dígitos que necessita o seu instrutor (geralmente dois ou três dígitos). Quando você escreve a sua resposta, você também deve abreviar "molaridade" como "M", e escrever o soluto.

Exemplo problema: 0,413 M CaCl.sub.2

método 4prática extra problema

Halla a molaridade de uma solução obtida por dissolução de 5,2 g de NaCl em 800 ml de água. Identifica os valores que lhe dão o problema: a massa em gramas e o volume em mililitros.

Massa = 5,2 g de NaCl
Volume = água de 800 ml

Halla a massa molar de NaCl. Do soma da massa molar de sódio (Na) e a massa molar de cloro (Cl).

A massa molar = 22,99 g de Na
A massa molar = 35,45 g Cl
A massa molar total de NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g

Soluto massa multiplicada pela massa molar fator de conversão. Neste caso, a massa molar é de 58,44 g de NaCl, de modo que o factor de conversão é 1 mol / 58,44 g.

Mol NaCl 5,2 g de NaCl = * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol

800 ml de água dividido por 1,000. Uma vez que existem 1000 mililitros por litro, é necessário dividir o número de mililitros nesta edição em 1000 para encontrar o número de litros.

Você também pode considerar isso como multiplicar 800 ml por um fator de conversão de 1 L / 1000 ml.
Para agilizar o processo, você pode simplesmente mover o ponto decimal três casas para a esquerda em vez de multiplicar ou dividir nada.
Volume = 800 ml * (1 L / 1000 mL) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L

Dividir o número de moles de soluto por o número de litros de solução. Para determinar a molaridade 0,09 mol deve dividir o número de moles do soluto de NaCl, 0,8 L por o volume da solução em litros.